【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A. 曲酸的分子式為C6H6O4

B. 與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)

C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 脫氧曲酸能發(fā)生加成反應和酯化反應

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)曲酸的結(jié)構可知，曲酸的分子式為C6H6O4，故A正確；B. 脫氧曲酸的分子式為C6H6O3，互為同分異構體的芳香族化合物為苯環(huán)上含有3個羥基，有3種，故B錯誤；C. 曲酸和脫氧曲酸中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 脫氧曲酸中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羥基，能發(fā)生酯化反應，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在生活及工業(yè)中運用廣泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。

（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是(　　)

A. OH－由A端移向B端

B. V＝33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O

D. 22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點較高的是____________（寫化學式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因為_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應的熱化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關物質(zhì)的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同學的實驗如表：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

將2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學式是__________________。

②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+的反應，進行實驗II。

a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；

②若該電池能維持穩(wěn)定電流強度為1 A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，電量(C)=電流(A)×時間(s) )。

b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

③a中甲燒杯里的電極反應式是______________。

④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負”)極。

（3）由上述實驗得出的結(jié)論為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應中，能影響該反應速率的條件是（ ）

A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度

C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：

已知：A的分子結(jié)構中含有2個甲基。

回答下列問題:

（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應類型為_______。

（2）G中含氧官能團名稱為_______。

（3）F的分子式為_______。

（4）由C生成D的化學方程式為______________。

（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則W有________種結(jié)構，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結(jié)構簡式為_____________。

（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機試劑任選)，設計正丁醇的合成路線:_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇聯(lián)科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳和水開始的。與之相關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件已略去):

(1)A的結(jié)構式為________；C中官能團的電子式為________；反應②的反應類型為________。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式：D________；H________。

(3)C→D的化學方程式為__________；二氧化碳和水經(jīng)光合作用生成葡萄糖的化學方程式為_________。

(4)在自然界中纖維素與水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式并配平：

_____。

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