【題目】已知0.5LNaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是(

A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5gNaCl

C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl

D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】B

【解析】

A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量,所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L,選項A正確;

B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量,所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g,選項B錯誤;

C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,選項C正確;

D、溶液中氯離子濃度為1mol/L,量取100mL該溶液倒入燒末中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,選項D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA()bB()達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10.5 molFe___________個鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù),質(zhì)量是_______g;

22mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),________個質(zhì)子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)標準狀況下的體積為___________L,質(zhì)量是______________g

3在標準狀況下,體積為8.96 LCOCO2的混合氣體共14.4 g,

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____(小數(shù)點后保留1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:

A100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL燒杯 G100mL容量瓶

1)完成該實驗還缺少的儀器是______。

2)本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。

3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號)。

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.定容時俯視溶液的凹液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”,廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請回答下列問題。

1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)

a.天平 b.燒杯 c.漏斗 d.玻璃棒

2OA段反應(yīng)的離子方程式為______。

3AB段反應(yīng)的離子方程式為______

4BC段反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,該反應(yīng)的一種用途是_______________。

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強堿,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)若A、B、D都是有機化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A 的相對分子質(zhì)量比B大14。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示,該電池的負極的電極反應(yīng)式為_________。

(5)ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,同時ClO2被還原為Cl,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.恒容入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強增大,反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H)大于c點水電離的n(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣;瘜W(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

1)用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。______

2)該反應(yīng)中Cl2___(填氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物),HCl被氧化部分和未被氧化部分之比為___

已知:氯氣有毒,溶入水顯酸性(反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl +HClO)。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。

3)裝置C的作用是___,裝置D的作用是____,為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境,裝置F中的試劑是___。

4)氯氣與水反應(yīng)過程中,氧化劑和還原劑之比為___。

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