【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.50mL燒杯 G.100mL容量瓶
(1)完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。
(2)本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號(hào))。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線(xiàn)
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號(hào))。
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.定容時(shí)俯視溶液的凹液面
【答案】膠頭滴管 5.4 BC C
【解析】
(1)由實(shí)驗(yàn)步驟思考每步所需儀器,發(fā)現(xiàn)定容時(shí)少了膠頭滴管;
(2)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的,,解得V=5.4mL;
(3)A.使用容量瓶前應(yīng)該檢查它是否漏水,A正確;
B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,應(yīng)冷卻至室溫后再由玻璃棒引流注入容量瓶中,B錯(cuò)誤;
C.將確量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的燒杯中溶解,冷卻至室溫后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中,加水至刻度線(xiàn)下1-2cm處改用膠頭滴管定容,C錯(cuò)誤;
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,D正確;
故答案選BC;
(4)由分析,
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,濃度偏。
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,對(duì)濃度無(wú)影響;
C. 定容時(shí)俯視溶液的凹液面,加水量小于標(biāo)準(zhǔn)量,溶液體積偏小,濃度偏大;
即選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)
C. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A. 用圖①裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 圖②裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯
C. 圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)
D. 圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是
A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C. 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. Kw/c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線(xiàn)如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是( )
A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是( )
A. 用甲圖裝置驗(yàn)證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
B. 用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸
C. 用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________。
(2)NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。
(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。
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