Question

標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm³）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（　�。�

• A、

  Vd

  MV+2240

• B、

  1000Vd

  MV+2240

• C、

  1000VdM

  MV+2240

• D、

  MV

  22.4(V+0.1)d

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

22.4L/mol

計算標況下VL該氣體的物質的量，再利用m=nM計算該氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，然后利用V=

m

ρ

計算溶液的體積，最后利用c=

n

V

計算該溶液的物質的量濃度．

解答： 解：標準狀況下，氣體的物質的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該氣體的質量為：

V

22.4

mol×M g?mol^-1=

VM

22.4

g，
0.1L水的質量為：100mL×1g/mL=100g，則溶液的質量為：

VM

22.4

g+100g，
所以該溶液的體積為：

VM 22.4 g+100g

1000dg/L

=

VM+2240

22400d

L，
則該溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

V 22.4 mol

VM+2240 22400d L

=

1000dV

VM+2240

mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，利用字母計算加大了計算難度，明確溶質質量分數、物質的量濃度的概念為解答關鍵，注意計算溶液的體積的方法，試題側重考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．