使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：反應(yīng)熱與反應(yīng)計(jì)量數(shù)呈正比，1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，2mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放290kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變．
解答： 解：使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應(yīng)放熱290 kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案為：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，注意反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
B、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、二氧化氮?dú)怏w冷卻后顏色變淺
B、鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
C、人工固氮
D、久置的濃硝酸顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1方案，分離樣品中各種金屬元素．請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是
 
．
（2）參照如圖2形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）
 
．
（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．寫出反應(yīng)的離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�
A、
Vd
MV+2240
B、
1000Vd
MV+2240
C、
1000VdM
MV+2240
D、
MV
22.4(V+0.1)d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)理念的有（　�。�
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實(shí)驗(yàn)室廢液集中進(jìn)行無害化處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)目最多的是（　　）
A、0.1mol Cl2
B、0.4g H2
C、4℃時(shí)9mLH2O
D、標(biāo)況下，6.72L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶液溶解Al2O3的離子方程式是
 
．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
步驟③的目的是
 
．若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH值的范圍是
 
．
（4）操作④的作用是
 
；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是
 
．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列儀器不需要的是
 
（填序號(hào)）．
A、蒸發(fā)皿     B、坩堝     C、玻璃棒    D、酒精燈     E、漏斗．

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