Question

【題目】實驗室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同學用98%的濃硫酸 （密度為1.84 g/mL）按下列步驟來配制。

（1）請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
a.計算所需濃H2SO4的體積；	量取濃H2SO4的體積為①__________
b.量取濃硫酸；
c.將濃H2SO4慢慢加入到裝有蒸餾水的200 mL燒杯中；
d.將燒杯中的溶液冷卻后轉移至②__________中；
e.洗滌后，向容量瓶中加蒸餾水距刻度線1～2cm，改用③__________定容。

（2）配制H2SO4溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．量取濃H2SO4溶液時仰視讀數(shù) ____；

B．定容時仰視刻度線 ___；

C．濃硫酸溶于水后未經(jīng)冷卻就轉移____。

Answer 1

【答案】81.5mL500mL容量瓶膠頭滴管偏高偏低偏高

【解析】

(1)①實驗室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，實驗室沒有450mL的容量瓶，應該選用500mL的容量瓶配制500mL溶液，根據(jù)c=可知，濃硫酸的濃度c==18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VL=0.5L×3.0molL-1，解得V=0.0815L=81.5mL，故答案為：81.5；

②移液是將稀釋并冷卻的溶液轉移到500mL容量瓶中，故答案為：500mL容量瓶；

③定容時，繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；

(2)A．量取濃H2SO4溶液時仰視讀數(shù)，導致濃硫酸的體積偏大，即溶質的物質的量n偏大，則濃度偏高，故答案為：偏高；

B.定容時觀察液面，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；

C．濃硫酸溶于水后未經(jīng)冷卻就轉移，導致配制的溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。