【題目】下圖中,甲、乙、丙、丁分別代表相應(yīng)物質(zhì)與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲、乙、丙、丁中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(用甲乙丙丁填空,下同),屬于置換反應(yīng)的是____________。
(2)寫出丁反應(yīng)中產(chǎn)物的化學(xué)式:______________,寫出甲反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
(1)N原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______________________。
(3)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為___________________。
(4)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中,較易分解的是____,原因是__________________。
(5)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號(hào)”)。
(6)已知:①NO2 + CO CO2 + NO
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________molL-1(取整數(shù))。
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_________molL-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號(hào))。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:
A、偏高 B、偏低 C、不變(用符號(hào)回答)
Ⅰ.定容時(shí)俯視刻度線:__________。
Ⅱ.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容:__________。
Ⅲ.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水:___________。
Ⅳ.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出:____________。
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用,右圖為其結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為(CH2)6N4,其中碳原子采用___________雜化,其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
(2)CO與N2屬于等電子體,1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
(3)右圖是某化合物的晶胞示意圖,硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。
①該化合物的化學(xué)式是___________。
②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm,Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,下同),晶體的密度是___________g·cm-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是( 。
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用450 mL3.0 mol·L-1 H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃硫酸 (密度為1.84 g/mL)按下列步驟來配制。
(1)請(qǐng)回答有關(guān)問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問題 |
a.計(jì)算所需濃H2SO4的體積; | 量取濃H2SO4的體積為①__________ |
b.量取濃硫酸; | |
c.將濃H2SO4慢慢加入到裝有蒸餾水的200 mL燒杯中; | |
d.將燒杯中的溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至②__________中; | |
e.洗滌后,向容量瓶中加蒸餾水距刻度線1~2cm,改用③__________定容。 |
(2)配制H2SO4溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.量取濃H2SO4溶液時(shí)仰視讀數(shù) ____;
B.定容時(shí)仰視刻度線 ___;
C.濃硫酸溶于水后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在其條件下可種氣體處于平衡,
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol;
下列說法正確的是
A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小
D. 反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol
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