【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 ① 0.2 mol NH3  ②25.6 gSO2氣體  ③3.01×1023個(gè)氯化氫分子、6.72L甲烷。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A. 體積:①<④<②<③ B. 密度: ①<④<③<②

C. 質(zhì)量:①<④<③<② D. 原子數(shù):①<③<②<④

【答案】B

【解析】

標(biāo)況下,氣體摩爾體積相等,①0.2molNH3,②n(SO2)==0.4mol,③n(HCl)==0.5mol,④甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol。A.根據(jù)V=nVm知,其體積大小與物質(zhì)的量成正比,所以其體積從小到大順序是:①<④<②<③,故A正確;B.根據(jù)ρ=知,氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol、二氧化硫摩爾質(zhì)量是64g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、所以其密度順序?yàn)椋?/span>④<①<③<②,故B錯(cuò)誤;C.氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g,二氧化硫質(zhì)量為25.6 g,HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g,所以其質(zhì)量順序?yàn)椋?/span>①<④<③<②,故C正確;D.根據(jù)N=nNA知,其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,氨氣中原子個(gè)數(shù)為0.8NA,二氧化硫中原子個(gè)數(shù)為1.2NA,HCl中原子個(gè)數(shù)為1NA,甲烷中原子個(gè)數(shù)為1.5NA,所以原子數(shù):①<③<②<④,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

(3)鎳形成的配離子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用,右圖為其結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為(CH2)6N4,其中碳原子采用___________雜化,其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

2CON2屬于等電子體,1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。

CN、O三種元素的笫一電離能最大的是___________

3)右圖是某化合物的晶胞示意圖,硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。

該化合物的化學(xué)式是___________。

Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

已知晶胞邊長為5.93×10-8cm,SiA1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,下同),晶體的密度是___________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是( 。

A. 中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2═2NO2

B. 中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,從化學(xué)鍵的角度看,有一種與其他三種明顯不同,這種物質(zhì)是(  )

A.Na2O2B.CH4

C.SO2D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用450 mL3.0 mol·L1 H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃硫酸 (密度為1.84 g/mL)按下列步驟來配制。

(1)請(qǐng)回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問題

a.計(jì)算所需濃H2SO4的體積

量取濃H2SO4的體積為__________

b.量取濃硫酸;

c.將濃H2SO4慢慢加入到裝有蒸餾水的200 mL燒杯中;

d.將燒杯中的溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至②__________

e.洗滌后,向容量瓶中加蒸餾水距刻度線1~2cm,改用③__________定容。

(2)配制H2SO4溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?

A.量取濃H2SO4溶液時(shí)仰視讀數(shù) ____;

B.定容時(shí)仰視刻度線 ___

C.濃硫酸溶于水后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是( )

A.HClB.KOHC.CaCl2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池

C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種 試劑,按如下步驟操作:

(1)圖中三種試劑分別為:A__________________、 B__________________、 C___________________。

(2)加入過量A的目的是______________________________________________________________________;

加入過量B的目的是______________________________________________________________________;

加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________;

(3)操作的名稱是______________________________。

(4)檢驗(yàn)得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

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