Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，生成28 g N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• B． 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D． 標準狀況下，2.24L SO₃中所含原子數(shù)為0.4 N_A

Answer 1

分析 A.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-13mol/L；
C．燃料電池中1mol氧氣反應轉(zhuǎn)移4mol電子；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，轉(zhuǎn)移15mol電子時生成4mol氮氣，故當生成28 g氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A，故A正確；
B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應，消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故C錯誤；
D．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用和相關(guān)計算，明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．