【題目】以下物質的實驗室制備不合理的是（ ）

A.用鉛皿制備HF

B.用濃硫酸制備HI

C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

D.用濃硫酸制HCl

【答案】B

【解析】

A. 由于HF能腐蝕玻璃，因此用鉛皿來制備HF，A合理；

B. 濃硫酸具有強氧化性，碘離子具有還原性，不能用濃硫酸制備HI，B不合理；

C. 硝酸不與二氧化硅發(fā)生反應，因此可用磨砂接口的裝置制備HNO3，C合理；

D. 實驗室用濃硫酸和氯化鈉在加熱時可生成HCl，該實驗方案合理，D合理；故答案為：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（ ）
A.氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3
B.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1
C.反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
D.反應中氮氣被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答有關合金的知識。

（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點比純鉛的熔點_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。

（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”。“藥金”的主要成分是__________。有關的化學方程式是 ___________________;_____________;________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應 2Y2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，只有正方向反應
B.t2﹣t3 ， 反應不再發(fā)生
C.t2﹣t3 ， 各物質的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時，反應到達限度，正反應和逆反應速率相等且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的 SO2和 SO3相比較，下列結論正確的是（　�。�

A. 它們的分子數(shù)目之比是 4：5

B. 它們的氧元素的質量之比為 2：3

C. 它們的物質的量之比為 5：4

D. 它們的密度之比為 5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A

E


（1）C在元素周期表中的位置為 ， 其離子的結構示意圖為 ．
（2）AE2的分子式為 ．
（3）C，E，F(xiàn)的單質沸點最低的是（填化學式）．
（4）C，D，E，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）．
（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（　�。�

A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（ ）
A.n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3
B.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2
C.參加反應氯氣物質的量為0.15mol
D.反應中轉移電子物質的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（ ）

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

C. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖

D. 蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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