【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.

A

E


(1)C在元素周期表中的位置為 , 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)AE2的分子式為
(3)C,E,F(xiàn)的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式).
(4)C,D,E,F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào)).
(5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為

【答案】
(1)第二周期第ⅥA族;
(2)CS2
(3)O2
(4)S2>Cl>O2>Al3+
(5)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
(6)2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
【解析】解:(1)C為O,在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族,O其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是:第二周期第ⅥA族; ;(2)AE2的分子式為,所以答案是:CS2;(3)常溫下S為固體,氧氣與氯氣均為氣體,相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,則C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是O2 , 所以答案是:O2;(4)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S2>Cl>O2>Al3+ , 所以答案是:S2>Cl>O2>Al3+;(5)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2氣體的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;(6)NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,反應(yīng)生成氮?dú)馀c水,化學(xué)方程式為:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O,
所以答案是:2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是

A. 新制氯水長(zhǎng)期放置后顏色會(huì)逐漸褪為無(wú)色

B. 長(zhǎng)期放置的氯水也能使有色布條褪色

C. 長(zhǎng)期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

D. 新制氯水中含有的陽(yáng)離子只有 H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H>0
C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備不合理的是( )

A.用鉛皿制備HF

B.用濃硫酸制備HI

C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

D.用濃硫酸制HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是(

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

己烷(己烯)

溴水

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

滲析

C

CH3CH2OH(CH3COOH)

CaO

蒸餾

D

肥皂(甘油)

NaCl

過(guò)濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,101k Pa時(shí),已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol1K3=0.8
(1)寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= , 升高反應(yīng)①的溫度,反應(yīng)①的平衡常數(shù) , 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
(3)反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:下列說(shuō)法正確的是(

物質(zhì)

A(g)

B(g)

C(g)

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6


A.反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.6 molL1s1
B.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)到平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?,則反應(yīng)的△H<0

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