【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，實驗小組同學(xué)欲制備乙烯并驗證其與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

I．乙烯的制備

欲利用下圖所給裝置制備乙烯。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。

(1)欲收集一瓶乙烯，選擇上圖中的裝置，其連接順序為_____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)C中盛放的試劑為______，其作用為_____。

(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)先添加___；實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，此時應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

(4)尾氣吸收可采用________(填選項字母)。

A．KMnO4酸性溶液 B．濃硫酸 C．飽和Na2CO3溶液 D．NaOH溶液

II．驗證乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

實驗小組同學(xué)將I中制得的乙烯干燥后，按下列兩種方案進(jìn)行實驗。

方案

操作

現(xiàn)象

一

將純凈的乙烯通入溴水中

溴水褪色

二

向充滿純凈乙烯的塑料瓶中注入適量溴的CC14溶液，振蕩

①溴的CCl4溶液褪色

②

(5)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)方案一不能證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，原因為_________。

(7)方案二中現(xiàn)象②應(yīng)為______，要想用此方案證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，還需補(bǔ)充的實驗為：繼續(xù)向方案二塑料瓶中加入少量______，振蕩后，若_____，證明發(fā)生了加成反應(yīng)。

【答案】bdcefi NaOH 溶液 除去乙烯中混有的 SO2、CO2等酸性氣體 乙醇 冷卻后補(bǔ)加 A CH2 = CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 發(fā)生取代反應(yīng)同樣可以使溴水褪色, 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是 Br2發(fā)生加成反應(yīng) 塑料瓶變癟 石蕊溶液 溶液不變紅（或硝酸酸化的硝酸銀溶液，無淡黃色沉淀生成）

【解析】

用乙醇與濃硫酸作用制乙烯，需將濃硫酸加入乙醇中(相當(dāng)于濃硫酸稀釋)，然后往混合液中加入碎瓷片(或沸石)，以防暴沸；用溫度計控制溶液溫度在170℃左右，然后用酒精燈加熱；由于濃硫酸會將乙醇氧化，生成CO2、SO2等氣體，所以氣體應(yīng)先通過盛有堿液的洗氣瓶，再用排水法收集，尾氣用KMnO4酸性溶液處理。證明乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)，關(guān)鍵是證明產(chǎn)物中是否含有HBr。

(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F裝置，其連接順序為bdcefi。答案為：bdcefi；

(2)C裝置的作用是吸收乙烯中CO2、SO2等氣體，盛放的試劑為NaOH 溶液，其作用為除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體。答案為：NaOH 溶液；除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；

(3)由以上分析知，在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)先添加乙醇；實驗開始一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，此時應(yīng)該進(jìn)行的操作為冷卻后補(bǔ)加。答案為：乙醇；冷卻后補(bǔ)加；

(4)因為濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液均不能吸收尾氣，所以尾氣吸收可采用KMnO4酸性溶液，故選A。答案為：A；

(5)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，化學(xué)方程式為CH2= CH2+ Br2→BrCH2CH2Br。答案為：CH2= CH2+ Br2→BrCH2CH2Br；

(6)方案一中，不管是否發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都為無色，所以不能證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，原因為發(fā)生取代反應(yīng)同樣可以使溴水褪色，溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br2發(fā)生加成反應(yīng)。答案為：發(fā)生取代反應(yīng)同樣可以使溴水褪色, 溴水中含有HBr 和 HBrO 等成分，不一定是Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

(7)方案二中，由于塑料瓶內(nèi)氣體體積減小，瓶的體積也應(yīng)減小，所以現(xiàn)象②應(yīng)為塑料瓶變癟，要想用此方案證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，還需補(bǔ)充證明產(chǎn)物中不含有HBr的實驗為：繼續(xù)向方案二塑料瓶中加入少量石蕊溶液，振蕩后，若溶液不變紅（或硝酸酸化的硝酸銀溶液，無淡黃色沉淀生成），證明發(fā)生了加成反應(yīng)。答案為：塑料瓶變癟；石蕊溶液；溶液不變紅（或硝酸酸化的硝酸銀溶液，無淡黃色沉淀生成）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題，請?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)離子方程式________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10－10

CH3COOH

K=1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，=）。

②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中=____________。

(4)在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料

B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=___（保留1位小數(shù)）。

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同步練習(xí)冊答案