Question

19．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：
已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
     ②苯甲酸的熔點為122.4℃．
     ③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
Ⅰ、往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，回流反應4小時．
Ⅱ、將反應混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
Ⅲ、純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
    A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據(jù)實驗流程Ⅱ，回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO₄反應掉，防止其與濃鹽酸反應；
（5）實驗所得的苯甲酸在結晶過程中常裹攜KCl析出，除去產(chǎn)品中KCl的實驗方法的名稱是重結晶；
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱來解答；
（2）甲苯被完全氧化后，甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）苯甲酸在熱水中的溶解度較��；
（4）①從混合液中得到沉淀一般采用過濾；②如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；
（5）由苯甲酸在25C和95°C時的溶解度分別為0.17g和6.8g，則苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高變化較大，而氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高變化不大；
（6）第三次數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)差別較大，舍去，然后求出其他三次的平均消耗體積，從而求出KOH的物質的量，根據(jù)反應方程式中物質之間量的關系求出苯甲酸的物質的量，再求質量分數(shù)．

解答 解：（1）由實驗裝置圖可知A為（球形）冷凝管；
故答案為：（球形）冷凝管；
（2）由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸，甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠出現(xiàn)，
故答案為：甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）苯甲酸在熱水中的溶解度較小，所以洗滌時可以用熱水洗滌，
故選B；
（4）①將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，生成的苯甲酸溶解度較小，以晶體的形式析出，從混合液中得到沉淀一般采用過濾；
故答案為：過濾；
②如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，
故答案為：將過量的KMnO₄反應掉，防止其與濃鹽酸反應；
（5）由苯甲酸在25C和95°C時的溶解度分別為0.17g和6.8g，則苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高變化較大，而氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高變化不大，所以除去產(chǎn)品中KCl用重結晶；
故答案為：重結晶；
（6）第三次數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)差別較大，舍去，平均消耗體積為$\frac{24.00+24.10+23.90}{3}$mL=24.00mL，則消耗的KOH的物質的量為0.1000mol•L^-1×0.02400L=0.002400mol，苯甲酸（）中含有一個羧基，與等物質的量的氫氧化鉀恰好反應，則25.00mL溶液中苯甲酸的物質的量也為0.002400mol；
晶體中苯甲酸的總物質的量為0.002400mol×$\frac{100ml}{25ml}$=0.009600mol，則樣品中苯甲酸純度為$\frac{0.009600mol×122g/mol}{1.220g}$×100%=96.00%；
故答案為：96.00%．

點評 本題主要考查了苯甲酸的制備實驗方案設計，側重于制備實驗操作、物質的分離提純、數(shù)據(jù)的處理和計算、滴定原理的應用等知識點的考查，掌握制備的原理是解答的關鍵，題目難度中等．