【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體

【答案】D

【解析】A. 向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氫鈉完全電離：NaHSO4═Na++H++SO42，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，故A錯誤；B. 升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯中性，故B錯誤；C. 向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，故C錯誤；D. 向水中加入硫酸鋁固體，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，故D正確；答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/span> ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序?yàn)椋?/span> ）
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14．若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2 ℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過高，會導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時改變某一條件，反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A. 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后，溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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