【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 蔗糖溶液 B. 乙醇 C. 氯化鈉 D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A、向某溶液中加入淀粉,溶液變藍(lán)色,則溶液中含有I

B、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有SO42-

C、利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)

D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中含有Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

回答下列問題:

1試劑1 ,作用是 ;

2試劑2 ,作用是 ,發(fā)生的離子反應(yīng)為: ;如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> ,若不能,其原因是 。

3如何檢驗(yàn)第步實(shí)驗(yàn)已基本完成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖示。

1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b =

2t1t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

3)此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N ,同時(shí)生成bmol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。

容器

起始投料量

2 mol SO2+1 mol O2

1 mol SO2+0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2+2 mol O2

反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時(shí)c(SO3) (mol·L-1)

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是( )

A.a(chǎn)=c;e=g B.a(chǎn)>2b;e>2f C.a(chǎn)>d;e>h D.c+98.3e>196.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用于治療胃酸過多的是

A. 胃舒平[主要成分Al(OH)3] B. 阿司匹林 C. 青霉素 D. 燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出NaHCO3的電離方程式

2)下列物質(zhì)中:固體燒堿 ②HCl氣體 ③NH3 蔗糖 石墨 稀硫酸 熔融KCl ⑧碳酸鈣 ⑨Na2O固體;屬于非電解質(zhì)的是 ,能導(dǎo)電的是 。(填編號(hào))

3)寫出儀器名稱 ;儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的 (填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

A.MgCl2 B.CH3COOH C.KOH D.HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案