下列各組物質(zhì)相互反應時，改變反應的條件或者反應物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A、Na與氧氣
B、澄清石灰水與二氧化碳
C、KHCO3與Ba（OH）2
D、Al與稀鹽酸
考點：鈉的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)
專題：
分析：B、C與反應物的量有關(guān)；選項A與反應條件有關(guān)，只有選項D中無論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學反應，以此來解答．
解答： 解：A．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱下反應生成過氧化鈉，與反應條件有關(guān)，故A不選；
B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，與反應物的物質(zhì)的量有關(guān)，故B不選；
C．KHCO3少量生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水，KHCO3過量生成碳酸鋇、碳酸鉀和水，與反應物的物質(zhì)的量有關(guān)，故C不選；
D．無論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D選；
故選D．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握反應物質(zhì)的量、反應條件對反應的影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②下列措施中能使平衡時n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）
 
．
A．加入催化劑                   
B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          
D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）
 
 （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示：
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有
 
種吸收峰．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
（填序號）．
①CH3CH=CHCOOH        ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C、CO2溶于水能導電，所以 CO2是電解質(zhì)
D、銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．
ABCDEFGHIJ
原子半徑
（10-10m）		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是
 
；H的元素符號是
 
；B在元素周期表中的位置是
 
．
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物與堿性最強的化合物反應的化學方程式為
 
．
（3）A、B、F形成的簡單離子中，半徑最大的離子是
 
．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與A同一主族，Se原子比A原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
 
，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
B、用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性
C、用鐵制容器儲運濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵與濃硫酸或濃硝酸不反應
D、向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2產(chǎn)生O2，可能該溶液中含H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明是一個勤于動手、善于動腦，更善于創(chuàng)新的中學生，他看到家中購買的某品牌的“加碘食鹽”包裝袋上有部分文字說明：
配料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（40～50）mg/kg（以I計）
保質(zhì)期18個月
食用方法勿長時間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）由食用方法、貯藏指南中，可以推測碘酸鉀具有的化學性質(zhì)之一是
 
．
（2）在查詢了KIO3的性質(zhì)后，KIO3有氧化性，可以發(fā)生IO
 
-
3
+5I-+6H+═3I2+3H2O反應，他想在家中親自檢測一下該品牌的食鹽是否真的含有碘，思考后他覺著還必須求助實驗老師或到實驗用品店購買
 
（一種實驗用品）或?qū)⒓抑?div id="nfpu5ix" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
燒成灰燼后的水溶液來代替．
（3）經(jīng)實驗他證明該品牌食鹽中的確含KIO3，他想進一步驗證其含碘量是否達到標準，他新買了一袋500g袋裝的該品牌食鹽，在國家質(zhì)檢部門的幫助下，測得其中含KIO3 30mg，由此他推斷此品牌的“加碘食鹽”產(chǎn)品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、將標準狀況下336 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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