0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　�。�
A、13B、7C、5.2D、1
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，由于水解程度一般較小，所以酸性較弱，據(jù)此分析．
解答： 解：NH4Cl為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，由于水解程度一般較小，所以酸性較弱，因此0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH最接近于5.2，故選C．
點評：本題考查了鹽的水解規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)鹽的類型分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量H2S氣體通入硫酸銅溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
C、ICl和Cl2的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，其中A、D同主族，A、D的最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相同；C元素是短周期中原子半徑最大的元素；A、D的最高價氧化物均能與C的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽和水．
（1）B在元素周期表中的位置
 
，B的同族元素氫化物中沸點最低的是（填寫分子式）
 

（2）A的最高價氧化物晶體的硬度
 
D的最高價氧化物晶體的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
 
．
（3）若一定量的A的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其新生成物質(zhì)是
 
，請設(shè)計實驗證明
 
．
（4）A的最高價氧化物與D的氣態(tài)氫化物及水蒸氣，在有機催化劑N-雜環(huán)卡賓的催化作用下，只生成一種新型燃料X和D的最高價氧化物．
①經(jīng)對X的研究發(fā)現(xiàn)，1個X分子中有18電子，1molX在氧氣中完全燃燒，只生成 1molA的最高價氧化物和2molB的氣態(tài)氫化物，則X的分子式
 
．
②寫出上述制取燃料X的化學方程式
 
．
③燃料X與C的最高價氧化物對應水化物做電解質(zhì)溶液，設(shè)計成燃料電池應于航天事業(yè)，該電池負極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、干電池
B、光伏電池
C、離子交換膜電解槽
D、風力發(fā)電機

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　　）
A、a一定大于0.01
B、反應后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B、鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C、碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D、對于化學反應COCl2（g）
催化劑
CO（g）+Cl2（g）△H＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無機化學中有極其廣泛的應用，而且在有機化學中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是
 
（填字母）；
A．鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學的有機反應，用化學方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應：
 
；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應：
 
；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應：
 
．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴．
①寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
；
②用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì)，總共需要氯氣
 
mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式：
 
，此化合物溶于水呈
 
性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是
 
．（用離子符號表示）
（3）含元素⑧的單質(zhì)，在作自來的消毒劑時，能與自來水中的有機物反應生成對人體有害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰，下列可代替它作自來水消毒劑的是
 
．（填編號）
A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO2的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式：
編號 性質(zhì) 化學方程式或文字說明
示例 漂白性 與某些有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
Ⅰ 還原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
 
 
Ⅲ
 
 
用化學方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強弱
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示反應，寫出其可能的化學方程式：
 
．

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