Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、少量H₂S氣體通入硫酸銅溶液：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
• B、將NO₂氣體通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-=2NO₃^-+NO+H₂O
• C、ICl和Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH^-=I^-+ClO^-+H₂O
• D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr₂溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于酸的硫化銅沉淀；
B、NO₂氣體通入NaOH溶液中反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；
C、ICl和Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，氯元素化合價為-1價，碘元素化合價為+1價，依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)實質(zhì)，ICl與堿反應(yīng)氯化鉀次碘酸鉀和水；
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.15mol，通入3.36L（標準狀況）Cl₂，n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，依據(jù)氧化還原反應(yīng)順序進行分析判斷．

解答： 解：A、硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成難溶于酸的硫化銅沉淀，少量H₂S氣體通入硫酸銅溶液：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故A正確；
B、將NO₂氣體通入NaOH溶液中反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，故B錯誤；
C、ICl和Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，氯元素化合價為-1價，碘元素化合價為+1價，依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)實質(zhì)，ICl與堿反應(yīng)氯化鉀次碘酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH^-=Cl^-+IO^-+H₂O，故C錯誤；
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.15mol，通入3.36L（標準狀況）Cl₂，n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，依據(jù)氧化還原反應(yīng)順序進行分析，亞鐵離子還原性大于溴離子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，亞鐵離子全部被氧化為鐵離子，剩余氯氣物質(zhì)的量=0.15mol-0.075mol=0.075mol，和溴離子反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，剩余氯氣全部反應(yīng)需要0.15molBr^-，剩余0.15molBr^-，反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+2Fe²⁺+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的分析判斷，主要是反應(yīng)實質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物判斷，氧化還原反應(yīng)順序反應(yīng)過程的定量計算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．