【題目】新藥的開(kāi)發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向,某藥物V的合成路線如下:

1中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式

3在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4)下列說(shuō)法正確的是

A均屬于芳香烴 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)

5)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng);A的分子式

6互為同分異構(gòu)體,FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

7)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng);一定條件下,化合物也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的環(huán)化反應(yīng),的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【答案】1醛基;

22C6H5CHO + O22 C6H5COOH

3 C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O

4BC

5取代;C9H13ON

6

7消去

【解析】

試題分析:化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知含有官能團(tuán)為醛基。(2)反應(yīng)是苯甲醛發(fā)生催化氧化生成苯甲酸,反應(yīng)方程式為:2C6H5CHO+ O22 C6H5COOH3在濃硫酸催化加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為:C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O4A.化合物含有CH以外的元素,不屬于烴類(lèi),屬于烴的衍生物,故A錯(cuò)誤;B.化合物分子中含-CHO,具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;C.化合物苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1molⅡ能與4mol氫氣反應(yīng),故C正確;D.反應(yīng)的產(chǎn)物中形成,不含酯基,不屬于酯化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。(5)由反應(yīng)的產(chǎn)物IV逆向分析,應(yīng)從之間斷鍵,反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng),A,所以A的分子式為C9H13ON。(6)化合物與化合物I互為同分異構(gòu)體,FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,另外取代基為甲基,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種,則酚羥基與甲基處于對(duì)位,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)比較、的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng),環(huán)化反應(yīng)的特征是羰基去O,連接到苯環(huán)側(cè)鏈的鄰位上,注意雙鍵位置在N原子上,結(jié)構(gòu)中的S相當(dāng)于中的O,發(fā)生脫水環(huán)化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物類(lèi)似于V,無(wú)機(jī)產(chǎn)物是硫化氫,的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些數(shù)稱(chēng)為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出元素周期表中前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并標(biāo)明元素符號(hào):___________________________、___________。

(2)已知氧有三種同位素 、、,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是溫室氣體,研究CO2的應(yīng)用對(duì)促進(jìn)低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國(guó)工業(yè)化生產(chǎn)尿素

Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kmol-1

Ⅱ:NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kmol-1

①寫(xiě)出用NH3CO2合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________;按照酸堿質(zhì)子理論,能接受H+的物質(zhì)為堿,現(xiàn)常溫下溶液中存在反應(yīng):NH3+NH2COOHNH2COONH4K=1×1010),則該溶液中堿性強(qiáng)弱為:NH3____NH2COONH4(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”)。

②在一個(gè)體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體,經(jīng)歷反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合氣體中的氨氣體積分?jǐn)?shù)及氣體總濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

對(duì)于反應(yīng)Ⅰ:A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:v_______v(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)溫度升高時(shí),平衡常數(shù)K1值的變化趨勢(shì)為__________,在B點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率為_________;

對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:從動(dòng)力學(xué)分析,選用合適正催化劑可以使該反應(yīng)活化能_______(“增大”“減小”或“不變”)

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應(yīng)式為______________;

②該裝置中使用的是___________(填“陰” 或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表給出14~17號(hào)元素的一些性質(zhì),請(qǐng)回答:


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應(yīng)

加熱

光照或點(diǎn)燃
時(shí)發(fā)生爆炸

最高價(jià)氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強(qiáng)酸

H2SO4
強(qiáng)酸

HClO4
最強(qiáng)含氧酸

1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 。(寫(xiě)化學(xué)式)

2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 (增強(qiáng)或減弱)

3)寫(xiě)出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫(xiě)出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3______________。

(3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C時(shí),對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K______。

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步:

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為: ,

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為:

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) H=-45.4kJ·mol-1

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得放出熱量3.632kJ。

該溫度條件下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

若該反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H<0,根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池。若能,請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式(若不能,該空可不作答): 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 78 g Na2O2固體中,含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數(shù)為4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,測(cè)定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:

此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫(xiě)出一條)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOHNH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

B、D均能與pH=3A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

濃度均為0.1mol·L1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問(wèn)題:

1E ;

2)用水稀釋0.1 mol·L1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫(xiě)序號(hào))

a b cc(H+)·c(OH dn(OH)

3pH相同的等體積的兩份溶液AE,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是 (填寫(xiě)序號(hào))

a.反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

b.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E

dE溶液里有鎂粉剩余

4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度BC混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫(xiě)序號(hào)) 。

5CD溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

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