【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì),寫(xiě)出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3______________。

(3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C時(shí),對(duì)反應(yīng)2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=l,該反應(yīng)平衡常數(shù)K______

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時(shí)v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時(shí)該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

【答案】 增大反應(yīng)物的表面積,加快反應(yīng)速率 2Cr2O3 +3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH- H2SiO3 K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 9.5×104 bd

【解析】鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等,將鉻鐵礦和燒堿、氧氣混合焙燒得到Na2CrO4、NaFeO2,而SiO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3,Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng),生成NaAlO2,故還含有Na2SiO3、NaAlO2,由于NaFeO2會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵,過(guò)濾分離,濾液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH,濾渣1為Fe(OH)3;調(diào)節(jié)溶液pH,使NaAlO2、Na2SiO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3、Al(OH)3沉淀,過(guò)濾除去,濾液2主要是Na2CrO4,加入硫酸酸化,溶質(zhì)變?yōu)镹a2Cr2O7,然后加入KCl固體,利用溶解度不同或者受溫度影響不同,結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體,采用過(guò)濾方法得到K2Cr2O7晶體,據(jù)此分析解答。

(1)將礦石粉碎的目的是:增大反應(yīng)物的表面積,加快反應(yīng)速率;高溫時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr2O3與O2、NaOH反應(yīng)生成Na2CrO4與水,反應(yīng)方程式為:2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O;(2)NaFeO2會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵,反應(yīng)離子方程式為:FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;濾渣2的主要成分是A1(OH)3和H2SiO3;(3)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,降溫析出K2Cr2O7的原因:K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小;

(4)①0.03s時(shí)c(Cr2O72-)=1/2×(0.2-1.0×10-2mol/L=9.5×10-2mol/L,與0.04s時(shí)的濃度相等,故0.03s時(shí)處于平衡狀態(tài),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=1,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(Cr2O72)/c2(CrO42c2(H+) =9.5×102/(1.0×102)2×0.12=9.5×104;②a.加少量NaHCO3固體,消耗氫離子,平衡逆向移動(dòng),溶液的橙色變淺,黃色加深,a錯(cuò)誤;b.0.03s時(shí)處于平衡狀態(tài),v(CrO42)(正)=2v(Cr2O72)(逆)說(shuō)明同種離子的生成速率與消耗速率相等,b正確;c.平衡時(shí)各組分的濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,與轉(zhuǎn)化率等有關(guān),c錯(cuò)誤;d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為(21.0×102)mol/L/0.2mol/L×100%=95%,d正確,答案選bd

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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是(
A.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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A.失去電子的是還原劑,表現(xiàn)氧化性
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
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D.氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化

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【題目】(16分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。

3X的硝酸鹽水溶液顯 性,用離子方程式解釋原因: 。

4Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用分子式表示)。

6WX、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > >

7Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)。

(1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________;K值為_(kāi)________。

(2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,其他條件不變,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是___________。

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【題目】新藥的開(kāi)發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向,某藥物V的合成路線(xiàn)如下:

1中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式

3在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

4)下列說(shuō)法正確的是

A均屬于芳香烴 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)

5)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng);A的分子式

6互為同分異構(gòu)體,FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

7)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng);一定條件下,化合物也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的環(huán)化反應(yīng),的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是( ) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)半透膜
⑥能透過(guò)濾紙 ⑦不能透過(guò)濾紙 ⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀.
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量? 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· -1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸理由是  。

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