下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：

A．M>N         B．M<N       C． M=N     D． 無(wú)法比較

（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：     ；

（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：        ；

（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

 

【答案】

（1）A  （2）B  （3）B  （4）B

【解析】

試題分析：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)，故答案為：A；（2）pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度為10-2mool/L，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度，故答案為：B；（3）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，及升高溫度以黃埔，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；（4）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是醋酸的小于鹽酸的，故答案為：B；

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；有關(guān)ph的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C． M=N     D． 無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液，兩溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：
B
B
；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

 

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 無(wú)法比較

⑴相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋個(gè)數(shù)和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的個(gè)數(shù)：      ；

⑵相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：      ；

⑶兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同， 則M和N的關(guān)系是：        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省撫州市高二（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：    ；
（3）兩份室溫時(shí)的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：    ；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：    ；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：    ；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：    ；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：    ；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：    ；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案