有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）用電子式表示D2A中化學(xué)鍵的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，K層容納2個電子，M層有4個電子，則E為Si元素；A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，該反應(yīng)為4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，則B為F元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，K層容納2個電子，M層有4個電子，則E為Si元素；A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，該反應(yīng)為4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，則B為F元素，
（1）由上述分析可知，A為氧元素；D為鈉元素，
故答案為：氧；鈉；
（2）E為Si元素，質(zhì)子數(shù)為14，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
EB4為SiF4，硅原子與氟原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：；；
（3）D2A為Na2O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；

（4）D2A2為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵、過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關(guān)鍵，注意二氧化硅的特性來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2的質(zhì)量是32g/mol
B、H2的摩爾質(zhì)量是2g
C、1molH+的質(zhì)量是1g
D、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施提升了上海環(huán)境質(zhì)量．位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．估計這一空氣污染物可能含有（　　）
A、Fe2O3粉塵
B、FeO粉塵
C、含溴粉塵
D、含NO2粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O  2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向FeI2溶液中通入少量Cl2   2I-+Cl2=I2+2Cl-
D、等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有機物A的質(zhì)量為9.2克，完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：
①此有機物的分子式為
 

②寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）某烴B的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）
 
．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③若烴B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C1（一碳化學(xué)）是以含一個碳原子的化合物如：甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物，反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)．
①CO與H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），則
n(CO)
n(H2)
=
 
．
②汽油平均組成用CmHn表示，則合成汽油應(yīng)控制
n(CO)
n(H2)
=
 
．（用m、n表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；N元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，可以證明該結(jié)論的實驗是
 
（用離子方程式表示）．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后恰好完全反應(yīng)，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液同等稀釋lO倍后，溶液的pH：
①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2S溶于水的電離方程式為
 
．
（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向
 
移動，c（H+）
 
（填增大、減小、不變：下同），c（S2-）
 
．
（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向
 
移動，c（H+）
 
，c（S2-）
 
．（3）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入
 
．（4）向H2S溶液中加水，c（HS-）
 
，溶液PH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有mA（g）+nB（g）?3C（g）平衡體系，在不同條件下，反應(yīng)混合物中A、B、C的體積分數(shù)和時間t的關(guān)系如圖所示：

（1）若圖A的a和b兩條曲線分別表示有無催化劑的情形，曲線
 
表示有催化劑的情形．
（2）若圖B中c、d兩條曲線分別表示不同溫度的情形，則曲線
 
表示高溫時的情形，該反應(yīng)正反應(yīng)方向為
 
（放熱、吸熱）反應(yīng)．
（3）若圖C中e、f表示不同壓強時的情形，則曲線
 
表示壓強較大時的情形，則方程式中A、B兩種物質(zhì)的系數(shù)m、n分別為
 
、
 
．

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