Question

7．常溫時(shí)0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L^-1 BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
• B． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• C． c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
• D． c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫時(shí)0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3＞1，說明HA沒有完全電離，應(yīng)為弱酸，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，結(jié)合c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，可計(jì)算該堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH完全電離，為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理比較BA溶液中離子濃度大小．

解答 解：常溫時(shí)0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3，說明HA沒有完全電離，應(yīng)為弱酸，
0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
則：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{12}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{12}}{\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}}$=0.1mol/L，說明BOH完全電離，為強(qiáng)堿，
等濃度、等體積的二者反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）＜c（B⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故B、D錯(cuò)誤；
根據(jù)溶液電中性原則，則：c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
根據(jù)BA溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)題目所提供的信息判斷酸堿的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．