19.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,其粒子能通過濾紙

分析 A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑;
B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體;
C.制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液;
D.膠體能通過濾紙.

解答 解:A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑,膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間,故A正確;
B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體,溶液無丁達(dá)爾效應(yīng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;
C.制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,生成氫氧化鐵沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,溶液和膠體都通過濾紙,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì),題目較簡(jiǎn)單,注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)0.1mol/L NaOH溶液的敘述不正確的是( 。
A.1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
B.給NaOH溶液通電,使NaOH發(fā)生電離
C.NaOH的電離方程式是:NaOH═Na++OH-
D.NaOH溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+、OH-離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl2,某同學(xué)利用該原理,用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣,并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是哪幾處?②③④(填序號(hào))
(2)化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖乙所示:

其中關(guān)鍵的一步為(如圖丙所示)氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl.由于氯氣有毒,因此,通入氣體的合理方式是:A處通入氫氣,B處通入氯氣,該過程涉及的操作有:①通氯氣  ②通氫氣  ③點(diǎn)燃  正確的操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào))
(3)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色.完成下列填空:
①寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,也請(qǐng)寫上):
5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫時(shí)0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3,0.1mol•L-1 BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( 。
A.c(H+)+c(HA)=c(OH-B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.銅合金是人類使用最早的金屬材料.銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等,故能形成多種銅的化合物. 
(l)基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;銅晶體晶胞如圖所示,該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子;
(2)某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3-,與配體(CN-)互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- (寫化學(xué)式).
(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液.寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為正四面體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)寫出離子方程式:
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng):Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
②少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”):
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
(3)根據(jù)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判斷下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:Se+2HNO3(濃)═H2SeO3+NO↑+NO2↑.
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g.下列說法正確的是( 。
A.剩余固體是銅
B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(  )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用清水潤(rùn)洗容量瓶
B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D.振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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