【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結(jié)合以下合成路線，回答下列問(wèn)題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，A（乙醇）所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：

方案一 乙烷和氯氣的取代反應(yīng) ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)

方案二優(yōu)于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物D(聚乙烯)的化學(xué)方程式為： 。

（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出以下變化的化學(xué)方程式：

已知：B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化學(xué)方程： 。

② A+C→E的化學(xué)方程式： 。

（5）裝置中導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。

【答案】（1）CH2=CH2 羥基

（2）乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低且難以分離；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物喂一產(chǎn)率高（合理答案均計(jì)分）

（3）

（4）①

② CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（5）防止碳酸鈉溶液倒吸（合理答案均計(jì)分、）

（6）中和揮發(fā)的乙酸，利于乙酸乙酯分層析出（合理答案均計(jì)分）

（7）碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無(wú)色油狀有香味的液體（合理答案均計(jì)分）

【解析】

試題乙烯轉(zhuǎn)化得到A，A能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，A屬于醇，C屬于羧酸，故乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為乙醛，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，（2）中F的制備方案可知，F(xiàn)為氯乙烷，（3）中D為高分子化合物，可用來(lái)制造食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為聚乙烯。據(jù)此可得下列結(jié)論：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；A（乙醇）所含官能團(tuán)的名稱是羥基。

故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）制備氯乙烷，方案一：乙烷和氯氣的取代反應(yīng)，難以控制發(fā)生一氯取代，副反應(yīng)多，原料利用率低

且難以分離，方案二：乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)只生成氯乙烷，原料利用率高，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生。

故答案為：乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低且難以分離；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物喂一產(chǎn)率高（合理答案均計(jì)分）；

（3）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：n CH2=CH2。

故答案為：n CH2=CH2；

（4）①A→B是乙醇發(fā)生催化氧化生成氧氣，化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；

②A+C→E是乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

故答案為：①2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）裝置中導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為防止碳酸鈉溶液倒吸（合理答案均計(jì)分）。

故答案為：防止碳酸鈉溶液倒吸；

（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：中和揮發(fā)的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分層析出（合理答案均計(jì)分）。

故答案為：中和揮發(fā)的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分層析出。

（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無(wú)色油狀有香味的液體（合理答案均計(jì)分）。

故答案為：碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無(wú)色油狀有香味的液體（合理答案均計(jì)分）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A.裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現(xiàn)象

B.裝置②燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會(huì)變藍(lán)色

C.裝置③中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D.裝置④可用于制取、收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測(cè)定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)

（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。

（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。

（2）用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。

（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫(huà)出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

（六）問(wèn)題討論：

（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？_____

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào))：

A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C3H6O2, 其1H核磁共振譜如下圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）

A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5

C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅（主要成分是Cu，含有少量CuO）為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝流程如下

（1）配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“還原”過(guò)程中，作還原劑的是__________（填化學(xué)式）；寫(xiě)出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）寫(xiě)出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水酒精洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物

B. X能使溴水退色，說(shuō)明X具有漂白性

C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.實(shí)驗(yàn)室可用該硫酸制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點(diǎn)2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫(xiě)出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時(shí)，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____，此時(shí)水中=__________。

（5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極材料要定期補(bǔ)充，其原因是：____________________。

（6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a．工業(yè)上可以用熱還原法來(lái)制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性

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