Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：A

 

，B

 

，C

 

；
（2）寫出甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中C處反應(yīng)的離子方程式為

 

，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：（1）驗(yàn)證元素非金屬性強(qiáng)弱，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析；
（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；
氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，碘與淀粉變藍(lán)．

解答： 解：（1）驗(yàn)證元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，A中為稀硝酸，B為碳酸鈣，C為硅酸鈉，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鈣和水；碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸與碳酸鈉；
故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉；
（2）硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，離子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，離子方程式2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，碘與淀粉變藍(lán)；
故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．

點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了元素化合物知識(shí)，明確元素非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，書寫離子方程式應(yīng)注意原子數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．