12.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),把適當(dāng)?shù)脑噭、操作方法的序?hào)寫在相應(yīng)的橫線上.
A.加適量鹽酸、過濾   B.加適量水、過濾、蒸發(fā)  C.加適量水、過濾  D.加熱(高溫或灼燒)
E.加適量鹽酸、蒸發(fā)   F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉C.
(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀E.

分析 (1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉溶于水;
(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl.

解答 解:(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉溶于水,則加適量水、過濾可除雜,故答案為:C; 
(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl,則加適量鹽酸、蒸發(fā)可除雜,故答案為:E.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A.常溫時(shí)五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
C.Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D.Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).下列有關(guān)電池的敘述正確的是( 。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B.人們回收廢舊電池主要是為了防止重金屬對水土的污染
C.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室制備1,2一二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}(濃)}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2一二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
請按要求回答下列問題:
回答下列問題:
(1)裝置A中儀器a和b的名稱分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶;
(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)  b.加快反應(yīng)速度    c.防止乙醇揮發(fā)  d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是觀察D中顏色是否完全褪去;
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.亞硫酸氫鈉     c.碘化鈉溶液     d.乙醇
(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是避免溴大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是產(chǎn)品1,2一二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低,過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.某分子的球棍模型如圖所示.已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連.下列有關(guān)說法中一定錯(cuò)誤的是(  )
A.X原子可能為第VA族元素
B.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
C.Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
D.從圓球的大小分析,該分子可能為 N2F4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S          
②原子半徑:Na>Mg>O
③電負(fù)性:Cl>P>S                  
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL;
實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g則:
(1)該溶液中肯定含有的離子K+、NH4+ SO42-、NH4+
(2)該溶液中一定不含有的離子CO32-
(3)該溶液中是否含有K+,是(填“是”或“否);說明理由含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.01mol,含有SO42-,且物質(zhì)的量為:n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol;根據(jù)溶液中的電荷守恒,溶液呈電中性,則一定含有鉀離子;若存在其離子濃度范圍≥0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)已知反應(yīng)3Cu+8HNO3═=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,氧化劑是HNO3,還原劑是Cu;Cu被氧化.Cu失電子.若有4molHNO3參加反應(yīng),有1molHNO3被還原.
(2)某溫度下,將Cl2通入NaOH中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:2,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3;參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

以下說法正確的是( 。
A.圖 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲線
B.圖 2 若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),則溶液由黃色變?yōu)榧t色
C.點(diǎn) D 所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.如果 C、E 兩點(diǎn)對應(yīng)的 pH 分別為 3、9,則水電離的氫離子濃度之比為 1:100

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同步練習(xí)冊答案