7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中一定錯誤的是（　�。�
A．X原子可能為第VA族元素
B．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
C．Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
D．從圓球的大小分析，該分子可能為 N2F4

分析 根據(jù)球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，據(jù)此分析．

解答 解：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，
A、由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，故A正確；
B、該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，故B正確；
C、Y形成1個共價鍵，且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子只能為VIIA族元素，故C錯誤；
D、F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查了球棍模型的分析判斷，判斷化合物的化學式進而判斷XY原子在周期表中的位置是解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出C元素的名稱是硫
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（離子或共價）化合物，存在的化學鍵離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列能級符號表示錯誤的是（　�。�
A．2pB．4dC．5sD．3f

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼aIe
原子核數(shù)單核四核二核
粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①--⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，
各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列B的化學式Cl2，F(xiàn)的電子式．；
（2）寫出反應(yīng)H+E（溶液）→M的離子方程式：H++ClO-═HClO；
（3）用單線橋表示I與K反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是還原．
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B反應(yīng)的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C（填代號）．
A．質(zhì)譜儀    B．紅外光譜儀       C．元素分析儀       D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
③F的同分異構(gòu)體H的官能團與F相同，且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種．H與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物I，請寫出I形成高分子的化學反應(yīng)方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相�?yīng)的橫線上．
A．加適量鹽酸、過濾   B．加適量水、過濾、蒸發(fā)  C．加適量水、過濾  D．加熱（高溫或灼燒）
E．加適量鹽酸、蒸發(fā)   F．冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉C．
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀E．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．在一定條件下進行的下列化學反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．已知A、B、C中均含有同種元素．

（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成，請寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質(zhì)，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出A+C→B反應(yīng)的化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化合物含有的官能團有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將濕潤的紅色石蕊試紙（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒）置于收集氣體的試管口處，若觀察到試紙變藍（或白煙產(chǎn)生），則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是丙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．
實驗過程實驗現(xiàn)象
步驟一將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中．集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的三分之一．
步驟二將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水．集氣瓶中氣體顏色的變化情況是先由無色變?yōu)榧t棕色，再變成無色；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．
步驟三多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成紅棕色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體．
計算用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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