如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴KBr溶液，品紅溶液，含有酚酞的澄清石灰水，F(xiàn)eC12溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿．提示：實(shí)驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（濃）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行．
（1）a處反應(yīng)離子方程式是
 
．
（2）b處的現(xiàn)象是
 
；d處的現(xiàn)象是
 
．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)上用此原理制取漂白粉，在制取過程中用石灰乳而不用飽和石灰水的原因是
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，氯氣可置換出溴；
（2）氯氣可使品紅溶液褪色，可氧化亞鐵離子；
（3）氫氧化鈣微溶于水，石灰水的濃度太低．
解答： 解：（1）e處高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，氯氣可置換出溴，方程式為C12+2Br-=2C1-+Br2，故答案為：C12+2Br-=2C1-+Br2；
（2）氯氣可使品紅溶液褪色，可氧化亞鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故答案為：紅色變淺最終褪去；由淺綠色變?yōu)辄S色；
（3）飽和石灰水濃度太小，用量太大，不宜用于工業(yè)生產(chǎn)，則在制取過程中用石灰乳而不用飽和石灰水，故答案為：石灰水的濃度太低．
點(diǎn)評：本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗步驟：

（1）已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為
 
（填名稱，下同），A物質(zhì)為
 
．
（2）檢驗操作Ⅱ后溶液中是否還含鐵離子的試劑是
 
（填化學(xué)式），如果有則觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）CaO2可作供氧劑，寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為
 
．
（6）要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12.5mol/L鹽酸的體積為
 
mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．按要求回答下列問題：
（1）若甲為碳，則乙為
 
（填化學(xué)式，下同），丙為
 
．
（2）若甲為氯氣，則丁為
 
，丙為
 
．
（3）若甲為二氧化硫，丁為氫氧化鈉溶液，則丙→乙的離子方程式為
 
．
（4）若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙→丙的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣元素對人類生命和生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導(dǎo)致
 
（填“貧血癥”或“佝僂病”）
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)，此反應(yīng)可用于
 
（填字母序號）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物
（3）熟石灰可用于制備補(bǔ)碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價為
 
．
（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.2mol?L-1HF溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（F-）-c（HF）
B、0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH+）＞c（OH-）=c（H+）
D、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號QRXZ
微粒信息離子：單質(zhì)分子：R2離子：X3+一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是
 
．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示），Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2SO4+NaOH═
1
2
Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q1＞Q2＞Q3
D、Q1＜Q2═Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗流程提取單質(zhì)碘：（步驟②發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）灼燒海帶時需要用到的金屬實(shí)驗儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是將海水中的I-置換為I2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種）
（5）步驟③的操作可以簡述成以下幾步，請將部分文字補(bǔ)充完整，并且將下列步驟正確排序
 

 ①靜置、分層； ②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；
 ③將碘水從上口倒入分液漏斗中；
 ④打開分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從
 
；
 ⑤振蕩、放氣；
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過
 
操作．

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