Question

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.2mol?L^-1HF溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（F^-）-c（HF）
• B、0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的NaF和氟化氫，根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
B．溶液中滿足質(zhì)子守恒，根據(jù)碳酸氫鉀溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．溶液中還存在氫離子，電荷守恒中漏掉了氫離子．

解答： 解：A．0.2mol?L^-1HF溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后的溶質(zhì)為等濃度的NaF和HF，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），②×2帶人①可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（F^-）-c（HF），故A正確；
B．0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），由于碳酸根離子的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．氨水為弱堿，pH=11的氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3的鹽酸增大濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意明確物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確酸堿混合的定性判斷方法，選項C為易錯點，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點．