6．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，核磁共振氫譜顯示該分子中有4個吸收鋒，則該有機物的結構簡式是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH3B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2OCH2CH3

分析 該有機物分子中有分子中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵；核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，有機物中有4個吸收峰，說明分子中有4種H原子，據(jù)此判斷．

解答 解：A、CH3CH（OH）CH3分子中有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，分子中3化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，故A錯誤；
B、CH3CH2CH2CH2OH中含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，分子中5種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜有5個吸收峰，故B錯誤；
C、CH3CH2CH2OH含有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵，分子中4種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜有4個吸收峰，故C正確；
D、CH3CH2OCH2CH3，含有C-H鍵、C-O鍵、不含O-H鍵，故D錯誤；
故選C；

點評 本題以共振氫譜為載體考查有機物的結構，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥Na2S ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是⑥
（2）只由極性鍵構成的物質(zhì)是④
（3）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是①
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是③
（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是②
（8）寫出①②⑥的電子式，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；
（2）SO42-的空間構型為正四面體（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是sp3；寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構型，
[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶．
（5）CuS比CuO的熔點低（填高或低），原因是CuO晶格能比CuS大．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4×（65+32）g/mol\\;}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g/（cm）3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離化學-選修5：有機化學基礎子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（　　）
①可以測定某一時刻電子在原子中所處的位置    
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾?br />③電子在原子里有“廣闊”的運動空間     
④運動速度接近光速
⑤與宏觀物體一樣有固定的運動軌道
⑥現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運動．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列符號不符合事實的是（　�。�
A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烴含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，該烴對氮氣的相對密度為2，該烴可使溴水褪色，該烴的二氯代物有四種同分異構體，該烴為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH2=CH-CH3C．CH2=CH-CH2-CH3D．CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．選擇高效催化劑能使汽車尾氣中NO、CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，降低空氣中污染性氣體含量．
（1）圖1表示其他條件不變時，反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）中，c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，已知催化劑表面積與化學反應速率成正比，不改變平衡體系中N2的體積分數(shù)．其他條件相同時，溫度不同，化學反應限度不同．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在圖象上畫出溫度為T2，接觸面積為S2且S2＜S1的曲線．
（2）在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO．實驗測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率φ（NO）隨溫度變化曲線如圖2，所示．
①若反應進行10min時到達A點，計算0～10min內(nèi)用N2表示的化學反應速率c（N2）==0.04mol/L•min．
②在A點對應的容器中，混合氣體壓強與起始時的混合氣體壓強之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用．我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)．下列對晶體硅的敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅沒有固定的熔沸點
B．形成晶體硅的速率越快越好
C．可用于X-射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體無各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①0～9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應①的△H1=-159.47KJ/mol．

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