【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變

【答案】A

【解析】

從化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征兩方面，分析判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。

A．化學(xué)平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化，但不一定相等，也不一定為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A選；

B．據(jù)PV=nRT，定溫定容的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不再變化，故反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，故B不選；

C．當(dāng)SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變時(shí)，容器中SO2等物質(zhì)的物質(zhì)的量都保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ______。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________ 。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（_________） (填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡(jiǎn)易流程如下：

時(shí)101kPa時(shí)，測(cè)得生成17g，放出熱量，寫(xiě)出合成的熱化學(xué)方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ ．

反應(yīng)器2分離出來(lái)的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1，其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

，，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號(hào) ______ ．

A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時(shí)移出CO、

有些國(guó)家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應(yīng)獲得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答時(shí)建議用縮寫(xiě)符號(hào)來(lái)表示)

③Ph3P(其中-Ph為苯基，不考慮順?lè)串悩?gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應(yīng)類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng)，即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(6)作為藥物時(shí)，化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標(biāo)號(hào)）。

a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實(shí)驗(yàn)操作有____。

(3)水解、聚合要嚴(yán)控pH和溫度。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則______。寫(xiě)出水解、聚合反應(yīng)生成PFS的化學(xué)方程式：_________。

(4)步驟⑥相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_________。

(5)污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液

(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過(guò)濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案