Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是（　�。�

• A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
• B、Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
• C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
• D、KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低

Answer 1

分析：只有原子晶體存在共價(jià)鍵，分子晶體中影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，影響金屬晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素為離子鍵的強(qiáng)弱，以此解答．

解答：解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂為分子晶體，影響因素為分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石、晶體硅為原子晶體，影響因素為共價(jià)鍵的鍵能，故C正確；
D．KF、KCl、KBr、KI為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較以及化學(xué)鍵知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的考查．