Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關的是（　�。�

• A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
• D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Answer 1

分析：A．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點、沸點越大；
B．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點、沸點越高；
D．離子晶體中影響熔沸點的因素是離子鍵．

解答：解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相對分子質(zhì)量逐漸增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點、沸點越高，與鍵能無關，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關，故B錯誤；
C．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，與鍵能有關，故C錯誤；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與化學鍵的鍵能有關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素．