已知鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)1中的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
；反應(yīng)2的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，從鋁土礦中提煉Al2O3的工藝流程原理為：鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，
二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，所以濾渣為在堿性條件下的不溶物，得到濾液1中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為NaAlO2，通入CO2，B煅燒生成Al2O3，故B為Al（OH）3，氣體A應(yīng)該為CO2．
（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，與NaOH反應(yīng)分別為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；
由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉；
解答： 解：鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，從鋁土礦中提煉Al2O3的工藝流程原理為：鋁土礦加入氫氧化鈉溶液，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，所以濾渣為在堿性條件下的不溶物，得到濾液1中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加入CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為NaAlO2，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，B煅燒生成Al2O3，故B為Al（OH）3，氣體A應(yīng)該為CO2．
（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等，與NaOH反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；
由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉，反應(yīng)方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案為：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)工藝流程、無機(jī)物推斷等，題目難度中等，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生基本扎實(shí)的據(jù)此與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力．注意把握制備原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫．該題側(cè)重考查鋁、硅、鈉及其化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
 

（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO
 
-
4
+
 
Fe2++
 
 
=1Mn2++
 
Fe3++
 
 

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1  根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
 
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钤胤?hào)）：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素為
 
；
（2）B-離子和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B元素為
 
，C元素為
 
；
（3）D3+的3d亞層為半充滿，D元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：
 
、
 

（5）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（6）F元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）在一定條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
（填標(biāo)號(hào)）；
既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
（3）C、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E和B互為同分異構(gòu)體．

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（4）G和D互為同分異構(gòu)體，G具有如下特點(diǎn)：
①是苯的二元取代物，兩個(gè)取代基分別為羥基和含有“一COO一”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校北臨涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為臨沂創(chuàng)建文明城市，設(shè)計(jì)水質(zhì)處理方案如下：
方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）溶液甲中的金屬離子是
 
 （寫離子符號(hào)）．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是
 
 （填序號(hào)）．
（4）寫出④的化學(xué)方程式：
 

方案二：制備晶體CuCl2?2H2O，已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2形式完全沉淀．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（5）最適宜的氧化劑是
 
．A．K2Cr2O7   B．NaClO  C．H2O2   D．KMnO4
（6）物質(zhì)Y是
 
．
（7）求Fe（OH）3的Ksp=
 
．
（8）為了防止水解，要得到CuCl2?2H2O應(yīng)控制的一定條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界許多國(guó)家發(fā)展的戰(zhàn)略口號(hào)，海水中通常含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
 
（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?div id="zlxp4xt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用通過
 
、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100
c（N2O）/mol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00
如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，v（N2O）表示反應(yīng)速率，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　�。�
A、112mL
B、1008mL
C、224mL
D、336mL

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