Question

【題目】經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。

（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

（5）寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點(diǎn)：______________________________________________________________

c點(diǎn)：______________________________________________________________

Answer 1

【答案】3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)c分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

（1）由溶液中存在的陰陽離子電荷守恒判斷可能的溶質(zhì)微粒；

（2）A、分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質(zhì)；

B、溶液呈酸性的溶質(zhì)可以是NH4Cl，NH4Cl和HCl；

C、結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl；

（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用；

（5）用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O，a是氨水和氯化銨的混合物，c是氯化銨溶液；

（1）某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)，查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，依據(jù)溶液中存在的陰陽離子結(jié)合電荷守恒分析判斷可能的溶質(zhì)微粒為，NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl、NH4Cl和HCl，組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種；

（2）A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中離子間滿足c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2O，故A正確；

B．若溶液中離子間滿足c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），則溶液中溶質(zhì)可以是NH4Cl或NH4Cl和HCl混合溶液，故B錯(cuò)誤；

C．若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），溶液中電荷守恒，c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），c（OH－）=c（H＋），則該溶液一定顯中性，故C正確；

D．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中c（NH3·H2O）＞c（Cl－），則溶液中溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，一定顯堿性，故D正確；

故選B．

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl，混合前c（HCl）＜c（NH3·H2O），pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3·H2O）；

（4）NH3·H2O對(duì)水的電離起抵制作用，而NH4Cl對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對(duì)水電離促進(jìn)程度最大，即為c，分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大；

（5）a點(diǎn)是等濃度的氨水和氯化銨的混合物，一水合氨電離大于銨根離子電離溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），c點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)生成的氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；