【題目】（8分)某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式：__________________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是__________(填選項序號)。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。

【答案】(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D (3)NaHCO3

【解析】

試題（1）Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，但NaHCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實驗Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。

（2）NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱不易分解。因此根據(jù)裝置可知，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，答案選D。

(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3。

練習冊系列答案
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【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在，進行了一系列實驗，試指出下列實驗操作步驟的排列順序中合理的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加蒸餾水 ⑤加入硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH乙醇溶液

A. ②③⑤①B. ①②③④C. ④②⑤③D. ⑥③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）

（1）實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________、__________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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【題目】常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以進行 B. 反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C. 氧化性由強到弱的順序是XO>C2>B2>A3＋ D. 還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時，pH=6的純水，含 mol 離子

B. 含10.6g 溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若數(shù)目為1 mol，則離子數(shù)目大于3 mol

D. 電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為： （ ）

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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