【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________,裝置C的作用是______________,裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
【答案】(1)6 mol/L鹽酸(2分) 硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應不能持續(xù)(2分)
(2)除去氣體中的HCl(2分) 吸收裝置D中反應剩余的CO2(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)、Na2O+CO2=Na2CO3(2分)
(4)78%(2分)
【解析】
試題(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應時,生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應,
故答案為:6mol/L鹽酸,硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應不能持續(xù);
(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體,可以用飽和碳酸氫鈉來除去,濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥,裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾,
故答案為:除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳;
(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3;
(4)根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),即生成的氧氣的量0.01mol,過氧化鈉的物質的量為0.02ml,
過氧化鈉的純度==78%,故答案為:78%.
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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【題目】(8分)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。
(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式:__________________;
與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是__________(填選項序號)。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜 |
B.Ⅳ比Ⅲ安全 |
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 |
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行 |
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________,該反應中氧化劑是__________,氧化產物是_____________。
(3)D的作用是__________。
(4)E中的實驗現象是_______________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。
(6)該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設:
假設1:只有Fe;
假設2:只有________;
假設3:既有Fe也有Fe3O4。
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【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘的玻璃筒內滴入溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀,表明鐵被_________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應為_____________________。
(2)裝置2中的石墨是_______極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_______。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_____極;甲燒杯中鐵電極的電極反應為_____;
結合平衡移動原理,說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為_____mL。
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【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應:4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是:
圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關系
A.由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B.由圖Ⅰ可知溫度:T1>T2>T3
C.由圖Ⅰ可知上述反應ΔH < 0
D.由圖Ⅱ可知圖中a < c
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化碳()排放量減少8%,氮氧化物()排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法,利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。
(1)在鈉堿循環(huán)法中, 溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收制得,該反應的離子方程式是_______________________。
(2)吸收液吸收的過程中,pH隨變化關系如下表:
91:9 | 1:1 | 9:91 | |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷溶液顯______________性,用化學平衡原理解釋:_____________。
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):___________。
a.
b.
c.
(3)當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①在陽極放電的電極反應式是________________。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:
_________________。
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【題目】下列實驗現象的預測不正確或實驗設計不能達到實驗目的的是
A. 實驗I:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應
B. 實驗II:倒轉振蕩后正立靜置,下層液體為紫紅色
C. 實驗III:比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 實驗IV:制備Fe(OH)2并觀察其顏色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗醛類。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。
(2)CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是______,1molCH3COONa中含有σ鍵的數目為_______。
(3)與OH-離子互為等電子體的陰離子為__________________。
(4)沸點高低:乙酸鈉>乙酸>乙醛,這是因為_________________。
(5)Cu2O晶體結構可能是_____(填字母)。
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