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【題目】利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是

A. 若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應

C. 若X為碳棒，開關K置于B處，可減緩鐵的腐蝕

D. 若X為碳棒，開關K置于B處，X極發(fā)生氧化反應

【答案】A

【解析】A．若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項A正確；B．若X為鋅棒，開關K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，選項B錯誤；C．若X為碳棒，開關K置于B處，該裝置是原電池，鐵作負極而被腐蝕，所以加快鐵的腐蝕，選項C錯誤；D．若X為碳棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，X極為正極發(fā)生還原反應，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL 0.05mol/L Na2XO3恰好與20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反應，已知K2Cr2O7中鉻元素被還原為+3價，則X元素在氧化產物中的化合價為

A.+2B.+5C.+6D.+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，下列有關四個曲線圖的說法正確的是

A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖②可以表示相同pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積的變化

C. 圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時的pH變化

D. 由圖④可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式：__________________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是__________(填選項序號)。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法不正確的是

A. 實驗i中現象說明有Fe2+生成

B. 實驗ⅱ中現象說明反應后溶液中含有Fe3+

C. 實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 實驗ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。

（3）D的作用是__________。

（4）E中的實驗現象是_______________。

（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。

（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：

假設1：只有Fe；

假設2：只有________；

假設3：既有Fe也有Fe3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被_________（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應為_____________________。

（2）裝置2中的石墨是_______極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_______。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_____極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為_____；

結合平衡移動原理，說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（）排放量減少8%，氮氧化物（）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

（1）在鈉堿循環(huán)法中， 溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，該反應的離子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的過程中，pH隨變化關系如下表：

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷溶液顯______________性，用化學平衡原理解釋：_____________。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：___________。

a.

b.

c.

（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應式是________________。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. 從Y進氣收集Cl2

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