【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
(2)H2的燃燒熱為____________ kJ·mol-1;C的燃燒熱為____________ kJ·mol-1。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________ kJ。
(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
【答案】①②③④ 285.8 kJ /mol 393.5kJ /mol 1429 CO(g) +1/2O2 (g) ===CO2(g) △H=—283kJ /mol
【解析】
(1)物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的ΔH<0;(2)燃燒熱是指在101kP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,C元素轉(zhuǎn)化為CO2,H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,據(jù)此分析判斷;(3)求出氫氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量來計(jì)算;(4)根據(jù)蓋斯定律可知,將④-③可得CO的燃燒反應(yīng);據(jù)此分析解答。
(1)物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的ΔH<0,而①②為氫氣的燃燒,③④為C的燃燒,故①②③④均為放熱反應(yīng),故答案為:①②③④;
(2)燃燒熱是指在101kP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,C元素轉(zhuǎn)化為CO2,H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,故反應(yīng)①為氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,即氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1;反應(yīng)④為C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,故C的燃燒熱為393.5kJmol-1,故答案為:285.8kJmol-1;393.5kJmol-1;
(3)10g氫氣的物質(zhì)的量為5mol,而1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8,kJ,故5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8kJmol-1×5mol=1429.0kJ,故答案為:1429.0;
(4)根據(jù)蓋斯定律可知,將④-③可得CO的燃燒反應(yīng)為:CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1,故答案為:CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是最常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。
(1)PH3的電子式為______________。
(2)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
①次磷酸屬于____元酸,亞磷酸屬于____元酸;
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1時(shí),參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ____。
(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。
①次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_______________________________;
②空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過程,其原因可能是_______________________。
(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如下:
①試劑x為_________填化學(xué)式);
②已知25℃時(shí),H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y時(shí),應(yīng)控制懸濁液pH____7(填“>”、“=”或“<”),通過計(jì)算說明理由:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. CH3COOH = CH3COO- + H+ B. NaOH = Na+ + OH-
C. KClO3K+ + ClO3- D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填序號),一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號),
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+) E. c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價(jià)為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個(gè)。
(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?/span>__________。(請用元素符號回答)
(4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
(1) 3molA可以合成1molB, 且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), 則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2) 有機(jī)物C的名稱為____________, B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(3) 反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4) F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G, 則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(5) H的分子式為____。
(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。
(7) 請結(jié)合上述流程信息, 設(shè)計(jì)由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)
C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體
D. 驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱
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