【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無(wú)成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1) 3molA可以合成1molB B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2) 有機(jī)物C的名稱為____________, B→C的反應(yīng)類型為_____________。

(3) 反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________

(4) FE發(fā)生酯化反應(yīng)生成G F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(5) H的分子式為____

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(7) 請(qǐng)結(jié)合上述流程信息, 設(shè)計(jì)由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無(wú)機(jī)試劑任選)

【答案】 甲苯 取代反應(yīng) +HNO3+H2O C13H20O2N2 8

【解析】

由合成路線可知,A為乙炔,乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯,故B;苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯(),甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;EF為酯化反應(yīng),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;FFe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到HH和鹽酸反應(yīng)得到鹽酸普魯卡因 ( ),以此分析解答。

由合成路線可知,A為乙炔,乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯,故B;苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯(),甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;EF為酯化反應(yīng),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為FFe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到H,H和鹽酸反應(yīng)得到鹽酸普魯卡因 ( ),

(1) 3molHCCH可以合成1molB, B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), B為苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:;

(2) 苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為:甲苯;取代反應(yīng);

(3) 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成DD發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O,

故答案為:+HNO3+H2O

(4) EF為酯化反應(yīng),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

故答案為:

(5)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知, H的分子式為C13H20O2N2

故答案為:C13H20O2N2;

(6) C為甲苯(),分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體有:

苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈的:有正丙苯和異丙苯2種;

苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的:有甲基和乙基處于鄰間對(duì)3種;

苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈的:有3個(gè)甲基處于連、偏、均位置3種;共有8種,

故答案為:8種;

(7)若要合成,需要制備苯乙烯,根據(jù)所給原料并結(jié)合上述流程信息,設(shè)計(jì)合成的路線為:,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:

1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;

2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后,其鍵角__(填寫變大、變小、不變);

3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__;

4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號(hào));在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。

(2)H2的燃燒熱為____________ kJ·mol-1;C的燃燒熱為____________ kJ·mol-1

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________ kJ。

(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

. 回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液。

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。

制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:

(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)

1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________

2)接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

. 回收錳元素,制備MnO2

3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。

4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的__________________________。

. 二氧化錳純度的測(cè)定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

5)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________

6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。

7)若灼燒不充分,滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填偏大、偏小、不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

依據(jù)實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是(

A. 從上述實(shí)驗(yàn)可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物

B. 步驟⑤中可能發(fā)生的反應(yīng)為:5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑,步驟⑥應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物C

D. 整個(gè)過(guò)程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實(shí)現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下:

資料:

Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

1)步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有:

2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)H =_______。

2)下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

3)步驟4的目的是_________________。

4)步驟5置換的總反應(yīng)是:

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2

則以下說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

A 步驟5進(jìn)行時(shí)要先脫氧,否則會(huì)增加鋅的用量

B 若溶液中c(CN-)過(guò)小,會(huì)生成Zn(CN)2,減緩置換速率

C 實(shí)際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率

5)脫金貧液(主要含有CN-)會(huì)破壞環(huán)境,影響人類健康,可通過(guò)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒廢水凈化排放。堿性條件下,用Cl2將貧液中的CN-氧化成無(wú)毒的CO2N2,該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a.NH3     b.CO2    c.NaOH     d.HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 _________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是________。

(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于____處(填“M”或“N”);若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。

(4)已知:H2O2是弱酸,在堿性條件下以HO2存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如下圖所示:

電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O 。寫出負(fù)極反應(yīng)式為_______;寫出正極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案