【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

(1) 3molA可以合成1molB, B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2) 有機物C的名稱為____________ B→C的反應類型為_____________。

(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。

(4) FE發(fā)生酯化反應生成G, F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(5) H的分子式為____。

(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(7) 請結(jié)合上述流程信息, 設(shè)計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)

【答案】 甲苯 取代反應 +HNO3+H2O C13H20O2N2 8

【解析】

由合成路線可知,A為乙炔,乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯,故B;苯和CH3Br發(fā)生取代反應生成C為甲苯(),甲苯發(fā)生硝化反應生成D,D發(fā)生氧化反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,可知D的結(jié)構(gòu)簡式為;EF為酯化反應,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為FFe/HCl條件下發(fā)生還原反應得到H,H和鹽酸反應得到鹽酸普魯卡因 ( ),以此分析解答。

由合成路線可知,A為乙炔,乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯,故B;苯和CH3Br發(fā)生取代反應生成C為甲苯(),甲苯發(fā)生硝化反應生成D,D發(fā)生氧化反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,可知D的結(jié)構(gòu)簡式為;EF為酯化反應,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為;FFe/HCl條件下發(fā)生還原反應得到H,H和鹽酸反應得到鹽酸普魯卡因 ( ),

(1) 3molHCCH可以合成1molB B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), B為苯,結(jié)構(gòu)簡式為 ,

故答案為:

(2) 苯和CH3Br發(fā)生取代反應生成C為甲苯,故反應類型為取代反應,

故答案為:甲苯;取代反應;

(3) 甲苯發(fā)生硝化反應生成D,D發(fā)生氧化反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,可知D的結(jié)構(gòu)簡式為,所以反應C→D的化學方程式為+HNO3+H2O

故答案為:+HNO3+H2O;

(4) EF為酯化反應,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:;

(5)由H的結(jié)構(gòu)簡式可知, H的分子式為C13H20O2N2,

故答案為:C13H20O2N2;

(6) C為甲苯(),分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體有:

苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的:有正丙苯和異丙苯2種;

苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的:有甲基和乙基處于鄰間對3種;

苯環(huán)上有三個側(cè)鏈的:有3個甲基處于連、偏、均位置3種;共有8種,

故答案為:8種;

(7)若要合成,需要制備苯乙烯,根據(jù)所給原料并結(jié)合上述流程信息,設(shè)計合成的路線為:,

故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__

2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫變大變小、不變);

3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為__,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__;

4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__(填寫序號);在②的分子中有__σ鍵和__π

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________

(2)H2的燃燒熱為____________ kJ·mol-1;C的燃燒熱為____________ kJ·mol-1。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________ kJ。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。

. 回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:

(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)

1)寫出SOCl2與水反應的化學方程式:______________________

2)接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

. 回收錳元素,制備MnO2

3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。

4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的__________________________。

. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

5)寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。

6)產(chǎn)品的純度為______________________

7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填偏大偏小、不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗興趣小組的同學從海帶中提取碘單質(zhì)的實驗流程圖如下:

依據(jù)實驗下列說法不正確的是(

A. 從上述實驗可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物

B. 步驟⑤中可能發(fā)生的反應為:5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑,步驟⑥應取上層溶液得到后續(xù)的混合物C

D. 整個過程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下:

資料:

Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

1)步驟2中發(fā)生的反應有:

2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)H =_______。

2)下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

3)步驟4的目的是_________________

4)步驟5置換的總反應是:

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2

則以下說法正確的是________(填字母序號)。

A 步驟5進行時要先脫氧,否則會增加鋅的用量

B 若溶液中c(CN-)過小,會生成Zn(CN)2,減緩置換速率

C 實際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率

5)脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環(huán)境,影響人類健康,可通過化學方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下,用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2N2,該反應的離子方程式為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時候常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示)_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____。

a.NH3     b.CO2    c.NaOH     d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為 _________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________。

(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應該置于____處(填“M”或“N”);若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為_______

(4)已知:H2O2是弱酸,在堿性條件下以HO2存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如下圖所示:

電池總反應如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O 。寫出負極反應式為_______;寫出正極反應式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的是(

序號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案