日本免费黄网,国产精品剧情一区二区在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）寫出下列反應的反應類型⑤___；⑥___。

（3）下列說法正確的是（__________）

A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物C與丙烯酸屬于同系物

（4）寫出下列反應方程式：

③B→CH3CHO___。

④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。

【答案】羧基酯化反應或取代反應加聚反應 A 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，A與水反應生成乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯，乙醇催化氧化得乙醛，則B為乙醇，結合流程解答。

(1)丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；

(2)反應⑤：乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得乙酸乙酯，酯化反應屬于取代反應，反應⑥：丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，故答案為：酯化反應或取代反應；加聚反應；

(3)A．硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，硝基苯不和NaOH反應，HNO3和H2SO4與NaOH反應留在水層，硝基苯不溶于水，靜置后分層，通過分液除去水層，從而除去硝基苯中混有的濃HNO3和H2SO4，A正確；

B．乙酸乙酯能和NaOH反應，B錯誤；

C．結合加聚反應的原理可知聚丙烯酸結構簡式為，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含碳碳雙鍵，有機物C(CH3COOH)不含碳碳雙鍵，二者結構不相似，不互為同系物，D錯誤；

故答案選A。

(4)反應③：B→CH3CHO為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反應④：丙烯酸+ B→丙烯酸乙酯+ H2O為酯化反應，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O，故答案為：CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

練習冊系列答案

開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。

②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數(shù)為________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。

②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。

④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在___對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為____。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為__其中氧原子的雜化方式為_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明)___。

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產、生活中有廣泛的應用。鋁—空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。

該電池的正極反應方程式為___，當鋁電極質量減少9克，則另一極通入的氧氣的體積在標準狀況下為___。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。寫出反應化學方程式為___。

(4)在元素周期表中，砷位于鋁的下一周期，與氮元素同主族，寫出AsH3分子的電子式為___，相同壓強下，AsH3的沸點___NH3(填“大于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為___________。

（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。

（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長______（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_______。

（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產物之一為Na2S3,S32-的空間構型為_________。

（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則噻吩分子中的大π鍵應表示為______。

②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ鍵。

（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_________nm（用代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題：

(1)已知甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

水蒸氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

則CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。

(2)科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量的關系如圖所示，其中附在Pd(III)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為_____________________________________________。