Question

某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管、用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 

 

→

 

→B→

 

→C→

 

→D．
（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中

 

滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化；B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
滴定終點溶液顏色的變化是

 

．
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.04
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.58

由實驗數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為

 

mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）用堿式滴定管盛裝KOH溶液；
（3）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（5）根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：EABFCG，故答案為：E；A；F；G；
（2）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為：乙；
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；故答案為：B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為

21.04-1.02+20.58-0.6

2

mL=20.0mL，
                  HCl～NaOH
                  1       1
C（HCl）×20.00mL  0.1000mol/L×20.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.1000mol/L，故答案為：0.1000；
（5）準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．