Question

對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為

 

．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，則化學(xué)平衡將

 

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢(shì)如圖二所示．下列說(shuō)法正確的是

 

 （填字母代號(hào)）．

	條件X	變量Y
a	壓強(qiáng)	反應(yīng)的平衡常數(shù)
b	溫度	CO的平衡濃度
c	溫度	N2的體積分?jǐn)?shù)
d	催化劑	NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為

 

．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母代號(hào)）．
a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到所需讓化學(xué)方程式；
（2）①分析圖象結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；根據(jù)平衡時(shí)濃度計(jì)算其平衡常數(shù)，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向；
②依據(jù)圖象變化趨勢(shì)和反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；
（3）原電池中失電子的在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的在原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；依據(jù)原電池反應(yīng)和電極反應(yīng)產(chǎn)物、電極反應(yīng)電子守恒，反應(yīng)過(guò)程分析選項(xiàng)；

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1；
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
依據(jù)蓋斯定律②×3-③×2+①×2得到：4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑  .

4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1；
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑  .

4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1；
（2）①一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，依據(jù)圖象分析可知，平衡狀態(tài)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.4mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
            2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol） 2.8     2.4       0       0
變化量（mol） 0.8     0.8       0.4     0.8
平衡量（mol） 2      1.6        0.4     0.4
N0的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2.8mol

×100%=28.6%；
0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.8mol 2L

20min

=0.02 mol?L^-1?min^-1；
K=

( 0.4 2 )2× 0.4 2

( 2 2 )2×( 1.6 2 )2

=0.0125
應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，
 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
 2    1.6+0.8=2.4  0.8+0.4=1.2  0.4
Q=

( 0.4 2 )2× 1.2 2

( 2 2 )2×( 2.4 2 )2

=0.017＞K，平衡左移；
故答案為：28.6%； 0.02 mol?L^-1?min^-1；向左；
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；圖象中X隨Y增大而增大；
a、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，故a不符合；
b、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳難度中等，故b符合
c、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，氮?dú)夂�量減小，故c不符合；
d、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；
故答案為：b；
（3）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，氮?dú)庠谡龢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺；
a．放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H₂-2e^-=2H⁺，正極電極反應(yīng)N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，依據(jù)電子守恒可知過(guò)程中消耗氫離子，電解質(zhì)溶液PH升高，故a錯(cuò)誤；
b．正極生成銨根離子，溶液中的NH₄Cl濃度增大，但Cl^-離子濃度不變，故b正確；
c．每轉(zhuǎn)移6.02×10²³個(gè)電子，即為1mol，電極反應(yīng)物被氧化的是氫氣，依據(jù)電子守恒計(jì)算氫氣被氧化的物質(zhì)的量為0.5mol，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，故c正確；
d．原電池工作過(guò)程中消耗電解質(zhì)，為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液，故正確；
故答案為：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺； bcd

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，原電池原理分析，電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算NO的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系確定反應(yīng)方向，化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是高考熱點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．