11．氯氣溶于水形成如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，c （HCl）變小、c（HClO）變大（填“變大”、“變小”或“不變”），寫出反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）將氯水光照，c（HCl）變大、c（HClO）變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，原因是（用化學(xué)方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 （1）鹽酸溶液酸性大于次氯酸，向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，次氯酸不反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向進行；
（2）氯水中存在次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯水中平衡正向進行，HCl濃度增大，次氯酸濃度減��；

解答 解：（1）鹽酸溶液酸性大于次氯酸，向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，少量碳酸鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，次氯酸不反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向進行，HCl濃度減小，HClO濃度增大．
故答案為：變小，變大，CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）氯水中存在次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO，平衡正向進行，HCl濃度增大，次氯酸分解濃度減�。�
故答案為：變大、變小，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，化學(xué)平衡的影響因素分析，主要是酸性強弱的理解應(yīng)用和離子方程式的書寫，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可用來制肥皂
C．大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H2O2比Fe3+強
D．在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反應(yīng)中的還原劑為C和Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）

已知：+H2O
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
B    G
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰    
b．可以用溴水溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)    
d．存在順反異構(gòu)
（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；    ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）閱讀圖1，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH4或其他有機物、O2為原料可設(shè)計燃料電池．
（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，
測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖2．請回答：
（4）T2時，0～0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（5）T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（6）下列說法不正確的是B（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＞Kd
IV．（7）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖3所示，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO3）2•6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2[5.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．當(dāng)pH=5時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-12 mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名稱是冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子
B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D．H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6有機物最多存在4個C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C．和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此推測可能有H-O鍵

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同步練習(xí)冊答案