20．下列說法正確的是（　�。�
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子
B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)
D．H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H-I的鍵能為298.7 KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定

分析 A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；
B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；
C．兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)；
D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；

解答 解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵長(zhǎng)、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡(jiǎn)單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氯氣溶于水形成如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，c （HCl）變小、c（HClO）變大（填“變大”、“變小”或“不變”），寫出反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）將氯水光照，c（HCl）變大、c（HClO）變小（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．N2：B．NH3     C．H2O  H+[：O：]2-H+D．NaCl     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　　）
A．a、b連接，工作一段時(shí)間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
B．a、b連接，裝置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出H2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．a、b未連接時(shí)，裝置N中C1電極上有氣體析出
D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（　�。�
A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．Y元素的氧化物是含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的元素名稱為S．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），寫出XZ2易溶于水的原因SO2與水能夠反應(yīng)生成亞硫酸，CO2可溶于水，同時(shí)SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是（　�。�
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9

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