【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請根據(jù)元素周期表回答下列問題:
I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”,如下表:
根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。
(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡(luò)離子中不存在______(填序號)。
A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。
【答案】 7 球形 ns2np5 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 3 sp2 從左到右,隨著核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸減小,原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大,故元素的第一電離能從左到右逐漸增大 B AlCl3是分子晶體,NaCl是離子晶體
【解析】Ⅰ.(1)基態(tài)氮原子核外7個電子,每個電子運動狀態(tài)不同,共有7種運動狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道1s,呈球形型,用n表示能層,F(xiàn)元素所在族的外圍電子排布式為ns2np5。(2)Be(OH)2和氫氧化鋁一樣,具有兩性,能溶于強堿,Be(OH)2+ 2OH- = BeO22-+2H2O;每個硼酸分子有6個氫鍵,每個氫鍵兩個硼酸共同擁的一個氫鍵,含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵,H3BO3中B原子形成3個δ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp2 ;(3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是從左到右,隨著核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸減小,原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大,故元素的第一電離能從左到右逐漸增大;(4)[Fe(CN)6]4-中存在A.共價鍵,如C-N鍵;C.配位鍵,如中心原子與CN-間;D.σ鍵,如C-N鍵; E. π鍵,如碳氮叁鍵;由于沒有相同原子形成的共價鍵,不存在 B.非極性鍵;故選B。(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是:AlCl3是分子晶體,NaCl是離子晶體;一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,晶胞的質(zhì)量為(56×8+27×4)/NAg, 棱長為cm,個最近的2個Fe原子之間的距離為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O(1)ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是
A. 電極a 為燃料電池正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O= 4OH-
C. 電路中每流過4mol 電子,電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ
D. a極每增重32g,導(dǎo)氣管e 將收集到氣體22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中,錯誤的是
A.碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中,氫氟酸通常保存在塑料瓶中
B.石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一
C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D.合金比它的各成分金屬的熔點低,硬度大,電解氧化鋁可以獲得鋁單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了強化安全管理,某油庫引進(jìn)了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石量電極作正極,電極表面有物質(zhì)被還原
B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 標(biāo)況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子,經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,待鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 硫酸鐵中加入少量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 將鋁投入CuSO4溶液中:Al+Cu2+=Cu+Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷中一定正確的是( )
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1
B. 等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個數(shù)比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl -物質(zhì)的量濃度比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 鹽酸的體積為90 mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. n(Mg2+)<0.025 mol
D. 當(dāng)a值為30時,b值為0.02
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