20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B．d與c不能形成化合物
C．a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

分析 由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定，故A正確；
B．氧元素與氯元素可以形成多種氯的氧化物，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c＞b＞a，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D正確；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液pH值增大
C．溶液中c（Ca2+）增大D．溶液pH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A有果香味，現(xiàn)用A合成聚酯L，過程如圖所示．
已知：
（1）有機(jī)物B和F的相對分子質(zhì)量相等，H有支鏈．
（2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
回答下列問題：
（1）試劑1的名稱是濃硫酸．
（2）請用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物H命名，其名稱是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
（3）①、②、③、④、⑤中屬于取代反應(yīng)的是①③⑤（填標(biāo)號）．
（4）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式可能是、．
（5）C生成D的化學(xué)方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
（6）J生成K的化學(xué)方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
（7）有機(jī)物E在濃硫酸的作用下，可生成一種6元環(huán)狀化合物，該環(huán)狀化合物的等效氫有2種．
（8）有機(jī)物M是E的同系物，M的相對分子質(zhì)量比E大14．滿足下列條件的與M具有相同分子式的同分異構(gòu)體共有11種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能與金屬鈉反應(yīng) ③不含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b．催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c．E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能
d．有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末，則（　　）
A．平衡不移動
B．平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡移動，且HClO濃度減小
D．平衡移動，且HClO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．S2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3
D．1 mol S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鹽溶液呈中性的是（　　）
A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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