在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反應，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時c（A）變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是（　�。�
A、化學計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b+c
B、物質(zhì)B的體積分數(shù)減小
C、平衡向正反應方向移動
D、平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：保持溫度不變，將容器體積擴大了一倍，當達到新的平衡時c（A）變?yōu)樵胶獾?0%，若平衡不移動，平衡時c（A）應變?yōu)樵胶獾?0%，說明平衡應該向正反應方向移動，即a＜b+c，據(jù)此解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器體積擴大了一倍，當達到新的平衡時c（A）變?yōu)樵胶獾?0%，若平衡不移動，平衡時c（A）應變?yōu)樵胶獾?0%，說明平衡應該向正反應方向移動，即a＜b+c，
A．由上述分析可知，減小壓強平衡向正反應移動，a＜b+c，故A錯誤；
B．平衡向正反應方向移動，B的體積分數(shù)增大，故B錯誤；
C．平衡向正反應移動，故C正確；
D．體積增大，壓強減小，正逆反應速率減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡計算及化學平衡移動，明確體積變化引起A的濃度變化是解答本題的關(guān)鍵，注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化相結(jié)合得出平衡正向移動即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B、已知ⅣA沸點CH4＜SiH4＜GeH4，則ⅤA族沸點 NH3＜PH3＜AsH3
C、已知Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S
D、已知Ca（HCO3）2+2NaOH（過量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則Mg（HCO3）2+2NaOH（過量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

國務院總理溫家寶在哥本哈根世界氣候峰會上表示，中國正處于工業(yè)化、城鎮(zhèn)化快速發(fā)展的關(guān)鍵階段，能源結(jié)構(gòu)以煤為主，降低排放存在特殊困難，但仍始終把應對氣候變化作為重要戰(zhàn)略任務．現(xiàn)在“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）下列措施中，符合“低碳”經(jīng)濟理念的有
 
．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)．減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導節(jié)能生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
d．各地為促進經(jīng)濟發(fā)展，新建一批小型火電廠．
（2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃時101kPa時：C（s）+
1
2O2(g)
=CO（g）；△H=-126.4kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ．mol-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ．mol-1
在25℃時101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O
（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡
所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
．（取小數(shù)二位）
②該反應為
 
（填“吸”或“放’）熱反應，實驗2條件下，平衡常數(shù)K等于
 

（取小數(shù)二位）．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min則a、b應滿足的關(guān)系是
 
（用舍a、b的數(shù)學式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ．mol-1的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
a．升高溫度b．充入He（g），使體系壓強增大c．將H2O（g）從體系中分離出來d．再充入1molCO2和3molH2
（5）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應為
 
極（填寫“正”或“負”），電解質(zhì)溶液中的K+移向
 
極（填寫“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
．反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（　�。�
A、萃取B、蒸餾
C、過濾D、丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
130℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、實驗室中用稀HNO3溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42-
B、pH=ll的溶液中：HCO3-、Na+、NH3．H2O、NO3-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C1O-
D、在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-

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