Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28 g N₂，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A
• B、室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• C、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D、高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．依據(jù)元素化合價升高數(shù)目解答；
B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10^-13mol/L；
C．燃料電池中正極發(fā)生還原反應，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應得到4mol電子．
D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為

8

3

，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質的量．

解答： 解：A．反應中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，所以生成28 g N₂，轉移的電子數(shù)目為

15

4

N_A=3.75N_A，故A正確；
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子數(shù)目為10^-13N_A，故B錯誤；
C．標況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應轉移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故C錯誤；
D．．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（

8

3

-0）×0.2mol=

1.6mol

3

，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量為

1.6mol

3

×

1

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子數(shù)目為

4

15

N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．